Ejercicios numéricos sobre Acidez y Basicidad
INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOMA LINDA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOMA LINDA
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y
EDUCACIÓN AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUÍMICA -
GRUPO: ONCE UNO - 2 de noviembre de 2016
Ejercicios sobre acidez y basicidad. Debe sustentar matemáticamente sus
respuestas.
1. ¿Cuál es el pH de una solución 0,000001 de ácido nítrico? Es ácida o básica? R= 6
2. Calcular el pH de una solución de ácido acético 0,5 M que contiene
una concentración en H3O+ = 3x10-3. 2,52
3. Hallar el pH y pOH de una solución de hidróxido de sodio al 0,3 M, suponiendo que está totalmente ionizado.
R. pOH = 0,52
4. Determine el pH y pOH de una solución 0,35 M de ácido sulfúrico. Es ácida o básica? pOH= 13,55
5. Se requiere neutralizar una solución de lluvia ácida, para ello podría emplearse:
A. amoníaco. B. agua. C. leche de magnesia. D. jugo gástrico.
6. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que el jugo gástrico sea:
A. una base débil. B. una base fuerte. C. un ácido débil. D. un ácido fuerte.
7. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de hidróxido de sodio que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A. aumenta, porque aumenta [H+]. B. aumenta, porque disminuye [H+].
3. Hallar el pH y pOH de una solución de hidróxido de sodio al 0,3 M, suponiendo que está totalmente ionizado.
R. pOH = 0,52
4. Determine el pH y pOH de una solución 0,35 M de ácido sulfúrico. Es ácida o básica? pOH= 13,55
5. Se requiere neutralizar una solución de lluvia ácida, para ello podría emplearse:
A. amoníaco. B. agua. C. leche de magnesia. D. jugo gástrico.
6. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que el jugo gástrico sea:
A. una base débil. B. una base fuerte. C. un ácido débil. D. un ácido fuerte.
7. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de hidróxido de sodio que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A. aumenta, porque aumenta [H+]. B. aumenta, porque disminuye [H+].
C. disminuye, porque
aumenta [H+]. D. disminuye,
porque disminuye [H+].
8. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución. B. aumente la concentración de iones [OH-].
C. permanezca constante el pH de la solución. D. aumente la concentración de iones [H+].
8. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución. B. aumente la concentración de iones [OH-].
C. permanezca constante el pH de la solución. D. aumente la concentración de iones [H+].
9. Utiliza el concepto de pH e
indica cuál de las siguientes soluciones son ácidas, básicas o neutras.
A. pH
= 3 __________ B. pH = 10 __________ C.
pOH = 14 __________
D.
[H+] = 1 x 102
mol/L _________ E. [OH-]= 1 x 102 mol/L
_________
10. Complete
el siguiente cuadro
Producto
|
pH
|
pOH
|
[H+]
|
Leche de magnesia
|
14
|
||
Tinto
|
9
|
||
Gaseosa
|
1 x 102
|
||
Límpido
|
13
|
||
Agua
|
7
|
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